El reactivo limitante (o R.L.) es aquel reactivo que interviene en una reacción química en la que la cantidad de producto o productos obtenidos depende de este, pues los demás reactivos no reaccionarán cuando este se haya acabado.
Cuando se ha balanceado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometría se emplea para saber los moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo que está presente en menor cantidad.
OBJETIVO:
El alumno comprender el concepto de reactivo limitante y los cálculos estequiométricos de una reacción quimica.
MATERIALES:
• Bicarbonato de sodio (casero)50 gr
• Vinagre (casero) 100 ml
• Fenolftaleina (laboratorio)
• 1 probeta
• 1 matraz erlenmeyer
• balanza
• CALCULADORA
NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O
PROCEDIMIENTO:
Escucha con atención las instrucciones del catedrático.
• Realiza los esquemas de la pruebas
• Mide 50 ml de vinagre y agrega en al matraz
• Pon 3 gotas de fenolftaleina
• Pesa el matraz con su contenido
• Agrega poco a poco el bicarnonato hasta que el color rosa de la fenolftaleina se mantenga
• Pesa el matraz nuevamente
• Saca la diferencia de pesos y ese corresponde a el peso del bicarbonato utilizado.
• Realiza los cálculos para obtener el peso de acetato de sodio obtenido.
CUESTIONARIO:
1. ¿ Que importancia tiene medir de forma cuantitativa una reacción quimica ?
2.¿ Como definirías Mol?
3. Busca ejemplos donde sea imprescindible hacer cálculos estequiométricos.